Coloide vem da palavra do grego kólla, cola + eîdos, forma, adjetivo que se assemelha à cola, s.m. mistura de uma substância dividida em finas partículas insolúveis (chamada fase dispersa), usualmente de dimensões entre 1 nm e 1000 nm, uniformemente dispersas num meio contínuo (chamado meio de dispersão).
As partículas entre 1 e 100 nanômetros (escala nanométrica) são chamadas de nanopartículas também, ou nano partículas coloidais.
As misturas coloidais de substâncias podem ser apresentadas da seguinte forma:
SOLUÇÃO
São misturas homogêneas translúcidas, com diâmetro médio das partículas entre 0 e 1nm. Não se separam espontaneamente, nem mesmo usando filtros extremamente finos ou centrifugadoras extremamente potentes. Ultrapassam membranas celulares causando danos às células.
Exemplos: açúcar na água, sal de cozinha na água, álcool hidratado. É chamada de solução verdadeira, porque recebe o nome real solução, porém está abaixo da escala nanométrica de partículas e podem ultrapassar membranas celulares.
Essas partículas não podem ser vistas em microscópios comuns e nem eletrônicos e não podem ser separadas por nenhum processo de filtração ou centrifugação.
SUSPENSÕES
São Misturas aparentemente homogêneas, porém é uma mistura heterogênea de substâncias, de um sólido finamente distribuído em um líquido. O sólido não pode se dissolver no líquido, como é o caso em uma mistura de substâncias de areia e água, laranja na água. Basta deixar algum tempo em repouso e o sólido sedimenta, decantam com a influência da força da gravidade. Essa sedimentação pode ser rápida ou lenta. Tem um tamanho maior que 100 nanômetros até 1000 nanômetros. Essa mistura é chamada de suspensão.
Essas partículas podem ser vistas a olho nú e separadas por decantação ou centrifugação.
DISPERSÕES COLOIDAIS
São misturas homogêneas que possuem moléculas ou íons gigantes. O diâmetro médio de suas partículas é de 1 a 100nm.
Podem ser sólidas, líquidas ou gasosas.
Os coloides são classificados como misturas heterogêneas com, pelo menos, duas fases e são compostas por dispersante e disperso. O primeiro equivale ao solvente de uma solução, e o segundo corresponde ao soluto e possui tamanho médio de 1 nanômetro (nm) a 100 nm — 1 nm = 10-9 m.
As partículas coloidais não se sedimentam e não podem ser separadas por filtração simples, devido ao seu tamanho. Por esse mesmo motivo, os sistemas coloidais possuem, em alguns casos, a aparência de uma mistura heterogênea.
Essas partículas podem ser vistas em microscópios eletrônicos e separadas por filtração com membranas de osmose reversa centrifugação
São chamadas de dispersão coloidal.
As dispersões coloidais possuem as seguintes propriedades principais:
1. Movimento Browniano
O movimento browniano é resultante dos choques das partículas (principalmente quando este se encontra na fase gasosa ou líquida) com as partículas do disperso. Devido a estes choques constantes, as partículas do disperso adquirem um movimento de zigue-zague ininterrupto que pode ser observado ao ultramicroscópico.
2. Efeito Tyndall
O efeito Tyndall é na verdade um efeito óptico de espalhamento ou dispersão da luz, provocado pelas partículas de uma dispersão coloidal do tipo aerossol. O efeito Tyndall é o que torna possível, por exemplo, observar as partículas de poeira suspensas no ar através de uma réstia de luz, ou, ainda, observar as gotículas de água que formam a neblina através do farol do carro.
Imagem: https://www.infoescola.com/wp-content/uploads/2012/01/images.jpg
3. Carga Elétrica
Como normalmente todas as partículas do disperso de uma dispersão coloidal apresentam a mesma carga elétrica, elas ficam em suspensão devido à repulsão elétrica contínua. A carga elétrica das partículas do disperso depende diretamente da quantidade de cátions ou de ânions presentes no sistema.
a) Sistemas com excesso de cátions: As partículas irão adsorver esses cátions, adquirindo carga elétrica positiva.
Exemplo: Dispersão coloidal preparada em meio ácido.
b) Sistemas com excesso de ânions: As partículas irão adsorver esses cátions, adquirindo carga elétrica negativa.
Exemplo: Dispersão coloidal preparada em meio básico.
É importante observar que haverá um momento durante essa transformação em que as micelas serão neutras e a dispersão coloidal, descarregada; neste momento dizemos que a dispersão coloidal atingiu seu ponto isoelétrico.
4. Eletroforese
Quando uma dispersão coloidal é submetida a um campo elétrico, todas as partículas do disperso migram para um mesmo polo.
a) Cataforese: Em uma dispersão coloidal positiva, as partículas do disperso migram para o polo negativo, que é denominado cátodo.
b) Anaforese: Em uma dispersão coloidal negativa, as partículas do disperso migram para o polo positivo, que é denominado ânodo.
Quando uma dispersão coloidal se encontra no seu ponto isoelétrico, as partículas do disperso não migram para nenhum dos polos, pois estão descarregados.
Isso foi explicado porque o coloide faz parte do mundo nano e falaremos muito deles também.
Até lá!
Nano P
Fontes:
http://cftc.cii.fc.ul.pt/PRISMA/capitulos/capitulo3/modulo6/topico1.php
O mundo dos coloide: http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc09/quimsoc.pdf
Coloides: http://bioquimica.ufcspa.edu.br/pg2/pgs/quimica/coloides.pdf
Soluções: http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/solucoes/solucoes.php
Wikipedia: http://pt.wikipedia.org/wiki/Coloide
http://www.soq.com.br/conteudos/em/solucoes/p1.php
http://www.coladaweb.com/quimica/fisico-quimica/solucoes
O que são íons: http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%8Don
http://www.colegioweb.com.br/quimica/o-que-sao-ions.html
